تجربة بسيطة - اللهب الأزرق

يوم جيد ، الكيميائيين الفضوليين! اليوم سنقوم بإجراء تجربة بسيطة ولكنها مذهلة.
جوهرها هو أن الهيدروجين المنطلق أثناء التفاعل يحترق بلهب أزرق.

الكواشف

لذلك نحن بحاجة:

• تركيز حمض الهيدروكلوريك بنسبة 15 ٪ ؛
• كبريتات النحاس
• رقائق الألومنيوم.

سيتم إجراء التجربة في وعاء زجاجي.
كسفينة ، يمكنك أن تأخذ طبق بيتري أو كوب. لا أوصي باستخدام القارورة ، حيث سيكون من الصعب على الأكسجين أن يتدفق من الداخل بسبب ضيق الرقبة.

التجربة

قبل إجراء هذه التجربة ، أوصي بشدة أن تتعرف على إجراءات السلامة للتعامل مع الأحماض.
صب في جرة ملعقة صغيرة من vitriol وسكب 40 مل من الحمض. يتحول المحلول إلى اللون الأخضر بسبب تكوين أيون النحاس المركب لرباعي كلورو كربونات CuCl42-.
الآن يبقى لإضافة رقائق الألومنيوم. إنه مغطى بغشاء أكسيد ، لكن المجمع الناتج يدمره بسرعة. ثم يتفاعل جزء من الألومنيوم مع الحمض ، معادلة هذا التفاعل:
كما يتضح من التفاعل ، يتم إطلاق الهيدروجين.
يتفاعل بقية الألومنيوم مع المجمع ، مما يحل محل النحاس منه:
تتواصل التفاعلات بسرعة ، مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة.
يحترق الهيدروجين المنبعث جيدًا في الهواء ، لنشعل النار فيه.
يرتبط التدفق الضيق للهب بخصائص رقبة العلبة ، وتعطيها أيونات النحاس الموجودة في المحلول بلون أزرق مشبع.
دعونا نفعل نفس التجربة ، ولكن في وعاء مختلف:
عندما يتفاعل كل الألومنيوم ، يصبح المحلول رماديًا مع وجود بقع من النحاس المخفض على السطح. يجب تخفيفه بالكثير من الماء وتصريفه في المجاري.
في القاع يوجد رواسب:
كما يجب التخلص منها ، لأنه بعد محاولة التصفية ، بقي رسب بني فاتح على المرشح ، ولا يمكن تسميته بالنحاس.

استنتاج

وعلى هذا ، انتهى هذا المقال. يمكن أن تظهر هذه التجربة في دروس الكيمياء في المدرسة. حظا سعيدا للجميع في التكرار!